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1.性质不同：氧化还原反应是化学反应前后元素氧化数发生变化的一种反应。

氧化反应是物质与氧气之间的化学反应，在这个过程中提供氧气。

2.特征不同：物质与氧气缓慢反应，缓慢升温但不发光的氧化称为慢氧化，如金属腐蚀、生物呼吸等。

元素的氧化数在氧化还原反应左右变化。

根据氧化数的增减，氧化还原反应可分为两个半反应。

3.氧化反应不同：镁在氧气中燃烧：2mg O2=2mg MgO白色信号弹发出耀眼的白光并放热生成白色粉末。

大部分无机复分解反应不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子相互交换，没有电子的转移，各元素的氧化数不变。

扩展信息：注意事项：1.价格状态清楚地表明出现的元素的化合价氧化还原反应。

2.用一条线把方程式左边的氧化剂和还原剂连起来，箭头都指向氧化剂。

3.标出转移电子的总数，不要记下得失。

这里不需要像双线桥那样直接标注电子总数。

4.不要标明得失，否则就是错的。

5.为了规范起见，在自氧化-还原反应中最好不要用单线桥法，因为那个标记会使反应中电子的去向不明确，所以在自氧化-还原反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。

参考来源：搜狗百科-氧化还原反应来源：搜狗百科-氧化反应。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。